Le terme dureté de l’eau fait référence à la quantité de calcium et de magnésium dissous dans l’eau. Le terme vient de la capacité de l’eau à consommer le savon et est lié à la difficulté de se laver avec ce type d’eau. Lorsque le savon est mélangé avec de l’eau dure, les minéraux sont combinés avec le savon et forment un précipité solide, ce qui diminue l’efficacité de nettoyage du savon.

La dureté de l’eau est liée à la quantité totale de solides ou de minéraux dissous, principalement le calcium et le magnésium. Plus les cations divalents sont dissous dans l’eau, plus l’eau est « dure ».

Les cations divalents les plus courants sont le calcium et le magnésium; cependant, d’autres cations divalents peuvent être considérés, y compris le fer, le strontium, l’aluminium et le manganèse. Cependant, sa contribution à la dureté de l’eau est très faible. En général, la concentration de calcium et de magnésium dans les eaux naturelles dépasse celle de tout autre cation polyvalent. Par conséquent, la dureté est généralement considérée comme la concentration d’ions calcium et magnésium dans l’eau.

Est-il important de mesurer la dureté de l’eau ?

Dans les installations industrielles et hospitalières, l’eau dite dure peut former des dépôts solides, composés principalement de sels de calcium et de magnésium. Ces incrustations de solides peuvent provoquer des dommages aux équipements. D’autre part, l’eau considérée comme douce, a un effet corrosif pour les équipements.

Maintenir l’équilibre entre l’encrassement et la corrosivité est essentiel dans la plupart des cas, donc, mesurer et connaître les niveaux de dureté dans l’eau, est un aspect important à considérer.

Dans certains processus, il peut être acceptable de maintenir un certain degré de dureté de l’eau. Toutefois, dans d’autres cas, il ne doit pas y avoir de traces de dureté, afin d’éviter la formation d’incrustations et, par conséquent, des dommages aux équipements. Cela nécessite des procédures pour l’adoucissement de l’eau, comme la précipitation ou par échange d’ions. La surveillance du calcium et du magnésium est essentielle pour optimiser ces procédures.

Comment mesurer la dureté de l’eau avec un mesureur d’ions calcium ?

Nous avons mentionné que la dureté de l’eau est causée par la présence de carbonates de calcium et de magnésium. En général, le rapport calcium/magnésium est de 3:1 (Ca:Mg), donc, à partir de la détermination de la concentration de calcium dans l’échantillon, on peut déduire la dureté totale de l’eau.

Voici une série de recommandations pour effectuer la mesure de la dureté de l’eau, avec un compteur d’ions.

• Tous les échantillons et les solutions standard doivent être à la même température, de préférence à température ambiante.
• Tous les échantillons et solutions standards doivent être aqueux. Ils ne doivent pas contenir de solvants organiques.
• L’échantillon doit avoir un pH compris entre 5 et 10.
• Une agitation constante de l’échantillon est nécessaire, mais non violente. Prenez des précautions pour éviter que la chaleur générée par l’agitateur magnétique ne modifie la température de la solution.
• Entre les lectures, la pointe de l’électrode doit être rincée avec de l’eau distillée et séchée avec une serviette propre. Ne pas essuyer ou frotter la membrane.
• Pendant l’immersion de l’électrode, vérifiez la présence de bulles d’air collées à la surface de la membrane. Agitez doucement l’électrode pour les enlever.
• En cas de réponse lente de l’électrode, vérifier la contamination de la surface de la membrane. Trempez la pointe de l’électrode dans de l’eau distillée pendant environ 5 minutes, puis dans une solution diluée standard, pendant environ 5 minutes. Vérifiez la restauration des performances.
• Pendant les mesures de routine, jaugez fréquemment l’équipement.

Présentation du processus de mesure

• Placez la solution standard la plus diluée dans l’agitateur magnétique et commencez à agiter à vitesse constante. Assurez-vous que la jauge est en mode concentration.
• Insérez la pointe de l’électrode dans la solution. Ajustez la jauge à la concentration de calcium standard. Une fois la lecture stabilisée, fixez la valeur dans la mémoire, en suivant les instructions du fabricant.
• Rincez la pointe de l’électrode avec de l’eau distillée et séchez.
• Placez la solution standard la plus concentrée dans l’agitateur magnétique et commencez à agiter à vitesse constante.
• Insérez la pointe de l’électrode dans la solution.  Ajustez la jauge à la concentration de calcium standard. Une fois la lecture stabilisée, fixez la valeur dans la mémoire, en suivant les instructions du fabricant.
• Rincez la pointe de l’électrode avec de l’eau distillée et séchez.
• Placez l’électrode dans 100 ml d’eau distillée. Après la stabilisation de la lecture, fixez dans la mémoire, la valeur de la cible.
• Verser 100 ml de l’échantillon dans un bécher de 150 ml, placer dans l’agitateur magnétique et commencer à agiter à vitesse constante.
• Plongez le bout de l’électrode dans la solution et attendez que la lecture se stabilise. Enregistrer la concentration.
• L’électrode doit être recalibrée toutes les 1 ou 2 heures.

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